Гидроксид золота(I)
| Гидроксид золота(I) | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | AuOH |
| Внешний вид | Тёмно-жёлтые или коричневые кристаллы |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 213.974 г/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | нерастворим |
| Классификация | |
| PubChem | 129630861 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид золота (I) — соединение золота и гидроксигруппы с формулой AuOH. Представляет собой нерастворимые оливковые, коричневатые или тёмно-жёлтые кристаллы. Соединение нестабильно, и разлагается с диспропорционированием при температуре более 20°C, ярком свете или колеблещейся среде рН.
Химические свойства
По химическим свойствам сходно со своими гомологами (гидроксидом меди (I), гидроксидом серебра)
Без нагрева диспропорционирует на простое вещество и гидроксид золота (III).
![{\displaystyle {3\,\mathrm {AuOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Au} {}+{}\mathrm {Au} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2bcdd5e26dd5279f8fbc0d875bc1429f7bcda8e1.svg)
При нагреве разлагается на оксид золота (I) и воду:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {AuOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Au} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a6e36b0b18ee469adad343d4e6151f795f39685a.svg)
Способно к реакции нейтрализации:
![{\displaystyle {\mathrm {AuOH} {}+{}\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AuCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7b01a89f85cdafa98dea1151cc73e5e5e58c618f.svg)
Растворяется в тиосульфатах:
![{\displaystyle {4\,\mathrm {AuOH} {}+{}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}[\mathrm {Au} (\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{}+{}4\,\mathrm {KOH} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/936443950107cf52bf0fb68f4f4ed14689c7c2d5.svg)
Восстанавливается до простого вещества при проведении угарного газа и диоксида серы в нейтральной среде:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {AuOH} {}+{}\mathrm {CO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Au} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3ceb000eccae12a9e2fbec5512880b82f165956c.svg)
Получение
Образуется при окислении K[Au(CN)2] раствором едкого калия при температуре 0°C.
![{\displaystyle {\mathrm {K} [\mathrm {Au} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{}+{}\mathrm {KOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AuOH} {}+{}2\,\mathrm {KCN} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/01d431bd8cd252867cecbb5fb972f36895784081.svg)
Дополнительная литература
- Navarro M., Holzapfel M., Campos J. A Cavity-Shaped Gold (I) Fragment Enables CO2 Insertion into Au–OH and Au–NH Bonds // Inorganic Chemistry. — 2023. — Vol. 62, № 27. — P. 10582-10591.
- Mironov I.V., Belevantsev V.I. Hydroxogold (I) complexes in aqueous Solution // Russian Journal of Inorganic Chemistry. — 2005. — Vol. 50, № 7. — P. 1121-1126.
- Gaillard S., Bosson J., Ramón R.S., Nun P., Slawin A.M., Nolan S.P. Development of Versatile and Silver‐Free Protocols for Gold (I) Catalysis // Chemistry–A European Journal. — 2010. — Vol. 16, № 46. — P. 13729-13740. — doi:10.1002/chem.201001688.