Гидроксид хрома(III)

Гидроксид хрома(III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)₃. Является гидроксидом переходного металла хрома.

Гидроксид хрома(III) — амфотерный гидроксид серо-зелёного цвета. Разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака.

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см²/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома(III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

• Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}}$

• Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор гексагидроксохромата(III) натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}}$

• Реакция гексагидроксохромата(III) натрия с разбавленной соляной кислотой:

${\displaystyle {\ce {Na3[Cr(OH)6] + 3HCl -> Cr(OH)3 + 3NaCl + 3H2O}}}$

• При нагревании до ~100 °C на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

• Гидроксид хрома(III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома(III):

• С разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ CrCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6H2O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• С концентрированными веществами:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с кислотными оксидами при их избытке:

${\displaystyle {\ce {Cr(OH)3 + SO3 -> Cr2(SO4)3 + 3H2O}}}$

• Благодаря амфотерным свойствам реагирует с щелочами как в растворах так и при сплавлении.
• В растворе:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}$

• При сплавлении с гидроксидами щелочных металлов с образованием хромитов:

${\displaystyle {\ce {Cr(OH)3 + NaOH ->[t] NaCrO2 + 2H2O}}}$

• В присутствии перекиси водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}}$

Гидроксид хрома (III) применяется как промежуточное вещество для получения различных соединений хрома (III). Также применяется как пигмент(зелень Гинье), протрава, катализатор органических реакций и дубильный химикат^[1].

• Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.