Гипофторит-пентафторид серы(VI)
| Гипофторит-пентафторид серы(VI) | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | SOF6 |
| Внешний вид | бесцветный газ |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 162,05 г/моль |
| Плотность | 1,947 при -47.2 °C |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -86 °C[1] |
| • кипения | -35,1 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 15179-32-5 |
| PubChem | 14901760 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гипофторит-пентафторид серы(VI) — неорганическое соединение с химической формулой SOF6. При стандартных условиях — бесцветный газ. Является оксифторидом серы, где сера проявляет степень окисления +6, а один из атомов фтора соединен с кислородом.
Синтез
SOF6 может быть получен взаимодействием тионилфторида с фтором при 200 °C на катализаторе из дифторида серебра[2].
SOF2 + 2 F2 → SOF6 (+ немного SOF4)
Синтез также может быть осуществлен из фтора и тионилфторида[3] или тетрафторида тионила[4] с использованием фторида цезия в качестве катализатора при комнатной температуре[5].
Свойства
Молекулярная форма состоит из пяти атомов фтора и одного атома кислорода, расположенных вокруг атома серы в октаэдрическом порядке. Другой атом фтора присоединен к кислороду почти по прямой линии с помощью соединения S-O. Таким образом, молекулярную формулу также можно записать как SF5−OF. Среднее расстояние между S-F составляет 1,53 Å. Углы ∠FSF и ∠FSO равны 90°[2].
Реакции
SOF6 + 2 I− + H2O → SO2F2 + I2 + 2 HF + 2 F−
Щёлочи, такие как гидроксид калия, вступают в реакцию:
2 SOF6 + 12 OH− → O2 + 10 F− + 5 H2O + 2 SO3F−
Алкены вступают в реакцию, образуя двойную связь с −OSF5 на одном углероде и −F на другом.
C2H4 + SOF6 → FH2C−CH2−O−SF5[6]
C2F4 + SOF6 → CF3−CF2−O−SF5[6]
Примечания
- ↑ Dudley, F. B.; Cady, G. H.; Eggers, D. F. (April 1956). "Pentafluorosulfur Hypofluorite and Thionyl Tetrafluoride". Journal of the American Chemical Society. 78 (8): 1553–1557. Bibcode:1956JAChS..78.1553D. doi:10.1021/ja01589a013.
- ↑ 1 2 Roger A. Crawford, Frank B. Dudley, Kenneth Hedberg. A Verification of the Molecular Structure of Pentafluorosulfur Hypofluorite (SF 5 OF) by Electron Diffraction 1,2 (англ.) // Journal of the American Chemical Society. — 1959-10. — Vol. 81, iss. 20. — P. 5287–5288. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja01529a009.
- ↑ John K. Ruff, Ralph Czerepinski. Thionyl Tetrafluoride and Pentafluorosulfur Hypofluorite // Inorganic Syntheses. — 1968-01. — С. 131–137. — ISSN 1934-4716. — doi:10.1002/9780470132425.ch28.
- ↑ John K. Ruff, Max Lustig. Sulfur Oxyfluoride Derivatives. I (англ.) // Inorganic Chemistry. — 1964-10. — Vol. 3, iss. 10. — P. 1422–1425. — ISSN 0020-1669. — doi:10.1021/ic50020a017.
- ↑ Alexandre Millanvois, Carlota Bahri, Thomas Drews, Simon Steinhauer, Sebastian Riedel. Assessing Fluorosulfonyl Pentafluorooxosulfate (FSO 2 –OSF 5 ) Reservoir Capacity: Selective SOF 4 , SO 2 F 2 , and [OSF 5 – Anion Release] (англ.) // Angewandte Chemie International Edition. — 2025-09. — Vol. 64, iss. 36. — ISSN 1433-7851. — doi:10.1002/anie.202510796.
- ↑ 1 2 Stanley M. Williamson, George H. Cady. Reactions of Pentafluorosulfur Hypofluorite (англ.) // Inorganic Chemistry. — 1962-08. — Vol. 1, iss. 3. — P. 673–677. — ISSN 0020-1669. — doi:10.1021/ic50003a044.