Диметилкадмий
| Диметилкадмий | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | C2H6Cd |
| Внешний вид | бесцветная жидкость |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 142,484 г/моль |
| Плотность | 1,986 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -4,5 °C |
| • кипения | 106 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | реагирует с водой |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.5488 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 506-82-1 |
| PubChem | 10479 |
| Рег. номер EINECS | 208-055-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 229455 |
| ChemSpider | 10254476 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Крайне токсичен |
| Краткие характер. опасности (H) |
H225, 250, H261, H302+H312+H332, H314, H410 |
| Меры предостор. (P) |
231, 222, 301+310, 303+361+353, 305+351+338, 403+233, 422, 501 |
| Сигнальное слово | Опасно |
| Пиктограммы СГС | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Диметилкадмий — химическое, органическое соединение кадмия с химической формулой C2H6Cd. Представляет собой бесцветную, высокотоксичную жидкость, которая испаряется на воздухе. По структуре это линейная молекула с длиной связи C-Cd 213 пм[1].
Получение
Диметилкадмий получают обработкой дигалогенидов кадмия реагентами метил Гриньяра или метиллитием[2].
![{\displaystyle {\mathrm {CdBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {MgBr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cd} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {MgBr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3105284e57e75b2fb8496017e03919e0a316811a.svg)
Тот же метод был использован при первом получении этого соединения[3].
Химические свойства
Диметилкадмий — слабая кислота Льюиса, образующая лабильный аддукт с диэтиловым эфиром. Является очень реакционноспособным веществом.
Бурно реагирует с водой с выделением метана:
![{\displaystyle {\mathrm {Cd} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cd} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\uparrow {}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2d4c3ef6495633318f7e625557cbaae26bf7e5e5.svg)
С 2,2’-бипиридином образуется желтый, чувствительный к воздействию воздуха аддукт[2].
Применение
Соединение находит ограниченное применение в качестве реагента в органическом синтезе и в металлоорганическом химическом осаждении из газовой фазы (MOCVD). Он также использовался при синтезе наночастиц селенида кадмия, хотя были предприняты попытки заменить его в этом качестве из-за его токсичности[4].
Примечания
- ↑ Felix Hanke, Sarah Hindley, Anthony C. Jones, Alexander Steiner. The solid state structures of the high and low temperature phases of dimethylcadmium (англ.) // Chemical Communications. — 2016. — Vol. 52, iss. 66. — P. 10144–10146. — ISSN 1359-7345. — doi:10.1039/C6CC05851E.
- ↑ 1 2 Douglas F. Foster, David J. Cole‐Hamilton, Richard A. Jones. Electronic Grade Alkyls of Group 12 and 13 Elements (англ.) // Inorganic Syntheses / Alan H. Cowley. — Wiley, 1996-01. — Vol. 31. — P. 29–66. — ISBN 978-0-471-15288-0. — doi:10.1002/9780470132623.ch7. isbn 9780470132623..
- ↑ Erich Krause. Einfache Cadmiumdialkyle. (I. Mitteilung über organische Cadmium‐Verbindungen.) (англ.) // Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. — 1917-07. — Vol. 50, iss. 2. — P. 1813–1822. — ISSN 0365-9496. — doi:10.1002/cber.19170500292.
- ↑ Julia Hambrock, Alexander Birkner, Roland A. Fischer. Synthesis of CdSe nanoparticles using various organometallic cadmium precursors // Journal of Materials Chemistry. — 2001-11-23. — Т. 11, вып. 12. — С. 3197–3201. — doi:10.1039/b104231a.