Бромдифторметан
| Бромдифторметан | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | CHBrF2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 130,919 ± 0,004 г/моль |
| Плотность |
г.: 5,8 кг/м3 ж.: 1,55 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −145[1] |
| • кипения | −14,5 °C[2] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1511-62-2 |
| PubChem | 62407 |
| Рег. номер EINECS | 216-149-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 56193 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Бромдифтормета́н (другие названия HBFC-22B1[3], или дифторброммета́н[4]; галон-1201; FC-22B1) — органическое вещество с химической формулой CHF2Br. При нормальных условиях — тяжёлый бесцветный газ. Относится к группе тригалогенметанов.
Физические свойства
Плотность жидкого бромдифторметана 1,55 г/см3 при температуре 16 °C.
При нормальных условиях растворим в воде, легко растворим в этаноле. Температура плавления −145 °C, температура кипения −14,6 °C[5][1].
Энтальпия образования ΔfH°(298,15 K) = −424,12 ± 0,49 кДж/моль[1].
Данные критической точки : Tc = 138,83 °C (411,98 K); pc = 5,2 МПа (51,32 бар); Vc = 0,275 дм3/моль[1].
Теплота испарения 24,0 кДж/моль (−29 °C), 24,7 кДж/моль (−64 °C)[1].
Синтез
Его можно получить через реакцию водорода и дибромдифторметана при температуре в диапазоне 400—600 °C[6].
Применение
В основном бромдифторметан использовался в качестве хладагента, а также, благодаря способности подавлять горение, — в системах огнетушения. Это озоноразрушающее вещество класса I с потенциалом разрушения озонового слоя ОРС = 0,74 и парниковый газ с потенциалом глобального потепления в течение 100 лет, равным 398, который, тем не менее, намного меньше, чем у других фторированных газов, из-за его относительно короткого срока жизни в атмосфере, 5,2 года[7][8]. Был запрещён Монреальским протоколом в 1996 году[8].
Примечания
- ↑ 1 2 3 4 5 Methane, bromodifluoro- (англ.). nist.gov.
- ↑ Rücker C., Meringer M., Kerber A. QSPR using MOLGEN-QSPR: the example of haloalkane boiling points (англ.) // Journal of Chemical Information and Computer Sciences — ACS, 2004. — Vol. 44, Iss. 6. — P. 2070—2076. — ISSN 1520-5142; 0095-2338 — doi:10.1021/CI049802U — PMID:15554677
- ↑ Слой земли. StudFiles. Дата обращения: 5 февраля 2021. Архивировано 13 февраля 2021 года.
- ↑ Список веществ, запрещенных к использованию в качестве пропеллентов в парфюмерно-косметической продукции в аэрозольной упаковке. электронный фонд нормативно-технической и нормативно-правовой информации Консорциума «Кодекс».
- ↑ Бромдифторметан | CHEMDB.NET. chemdb.net. Дата обращения: 5 февраля 2021.
- ↑ Method for the production of bromodifluoromethane. Дата обращения: 3 октября 2025. Архивировано 14 октября 2007 года.
- ↑ Hodnebrog ø. et al. Updated Global Warming Potentials and Radiative Efficiencies of Halocarbons and Other Weak Atmospheric Absorbers (англ.) // Reviews of Geophysics. — 2020. — Vol. 58, iss. 3. — ISSN 8755-1209. — doi:10.1029/2019RG000691.
- ↑ 1 2 Ученые предложили ООН рассмотреть вопрос об ограничении выбросов новых парниковых газов. www.rsci.ru. Дата обращения: 5 февраля 2021. Архивировано 14 февраля 2021 года.