Кислые соли
Кислые соли (англ. acid salt) — продукт неполной нейтрализации кислоты основанием[1].
Свойства
При растворении данных солей они диссоциируют ступенчато на катионы металла и сложные анионы кислотного остатка, в последующем распадающиеся на ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка. Например[2]:
![{\displaystyle {\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {HCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/91e04eac63da197c729c9cd6fda23b61fc9620e5.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {HCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cf19802966e0d20f23f8e595be8dd8a22c2b02f8.svg)
Для полного замещения атомов водорода металлом добавляется основание[3]:
![{\displaystyle {\mathrm {NaHS} {}+{}\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6d3dbe92606b41ef757048d08ad92b138eb82ef9.svg)
Получение
Кислые соли (гидросоли)[Прим. 1] получают благодаря неполному насыщению кислот (см. уравнения 1—5) или присоединением кислоты к нейтральной соли.
- — нейтральный сульфат натрия (1)
- — кислый сульфат натрия (гидросульфат натрия) (2)
- — нейтральный фосфат натрия (3)
- — кислый двузамещенный фосфат натрия (гидрофосфат натрия) (4)
- — кислый однозамещенный фосфат натрия (дигидрофосфат натрия) (5)[5]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d8b9bb7e0de1f991eaba23fc5fe461b11059891e.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {NaHSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/05aa2869b101caace5e21cd46041107e0a37568a.svg)
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ebc52aaf6827d1ce7f59d2aa3d8e350ac822bb74.svg)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {HPO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dd4b84007fdadb5a40c19aff31e798d2019464bc.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {NaH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d76bfbe8f4bbd0f5c4b865fa39ff2b08f5199009.svg)
Примечания
Комментарии
Источники
- ↑ Гаршин А. П.. Химические термины. Словарь : учебное пособие для вузов / А. П. Гаршин, В. В. Морковкин. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: Юрайт, 2017. — С. 140. — 452 с. — (Университеты России). — ISBN 978-5-534-04639-7.
- ↑ Глинка Н. Л. Глава 8. Растворы электролитов // Общая химия: Учебное пособие для вузов / под ред. А. И. Ермакова. — 30-е изд., испр. — М.: Интеграл-Пресс, 2003. — С. 244. — 728 с. — 4000 экз. — ISBN 5-89602-017-1.
- ↑ Вербицкая Н. И.. Общая химия. Сборник заданий — тестов: учебное пособие / ОГУ. — Оренбург, 2012. — С. 8—9. — 112 с.
- ↑ Некрасов Б. В. II. Воздух. Кислород // Основы общей химии. — 3-е изд., испр. и доп. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — С. 56. — 656 с. — 70 000 экз.
- ↑ Г. Реми. Глава 18. Образование солей и нейтрализация // Курс неорганической химии / пер. с нем. XI изд.; под ред. А. В. Новоселовой. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — Т. 1. — С. 874—877.