Перхлорат калия

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO₄, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

• Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

${\displaystyle {\mathsf {3KClO_{4}+C_{6}H_{12}O_{6}\rightarrow 6H_{2}O+6CO_{2}\uparrow +3KCl}}}$

• Разлагается при нагревании до хлорида калия при участии катализатора MnO2:

${\displaystyle {\mathsf {KClO_{4}{\xrightarrow[{}]{550-620^{o}C}}KCl+2O_{2}}}}$

• Образует хлорную кислоту при нагревании в вакууме с концентрированной серной кислотой^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2KClO_{4}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{160^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HClO_{4}\uparrow }}}$

Обменная реакция перхлората натрия с хлоридом калия:

${\displaystyle {\mathsf {NaClO_{4}+KCl\rightarrow KClO_{4}+NaCl}}}$

Электролиз или осторожное нагревание хлората калия:

${\displaystyle {\mathsf {4KClO_{3}{\xrightarrow[{}]{400^{o}C}}3KClO_{4}+KCl}}}$

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

• в фейерверках
• в твёрдых ракетных топливах
• в составе взрывчатых веществ — перхлоратитов
• в воспламенителях
• в хлопушках
• в петардах

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

• MSDS  (англ.)
• Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.
• Кнунянц И. Л. Химический Энциклопедический словарь. -М.: Советская энциклопедия 1983. С. 234.

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.