Пиросернистая кислота
| Пиросернистая кислота | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Пиросернистая кислота |
| Традиционные названия | Метасернистая кислота, дисернистая кислота. |
| Хим. формула | H2O5S2 |
| Внешний вид | Прозрачная жидкость |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 146.13 г/моль |
| Плотность | ≈2,7 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты | -2,12 |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,78 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 33669-61-3 |
| PubChem | 28020 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 29252 |
| ChemSpider | 26062 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Пиросернистая, метасернистая или дисернистая кислота — химическое вещество, неорганическая кислородсодержащая кислота с формулой H2S2O5. Соли пиросернистой кислоты называют дисульфитами или метабисульфитами. Как и сернистая кислота, существует только в водном растворе[1]. В отличие от пиросерной кислоты, атомы серы в молекуле связаны напрямую. Степень окисления атома серы, связанного с тремя атомами кислорода, равна +5, а валентность 6, у второго атома - +3 и 4 соответственно.
Получение
В виде относительно чистого раствора её можно выделить при реакции сильных кислот с метабисульфитами(солями пиросернистой кислоты). В приведённой реакции метабисульфит калия реагирует с серной кислотой[2]:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dc0c668670220bd7506b004538c60a4d79bf732f.svg)
Пиросерная кислота в незначительном количестве присутствует в насыщенных водных растворах диоксида серы. Она образуется благодаря следующим реакциям[3]:
Физические свойства
| Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
|---|---|---|---|---|
| H | Водород (Hydrogen) | 1.008 | 2 | 1.4 % |
| O | Кислород (Oxygen) | 15.999 | 5 | 54.7 % |
| S | Сера (Sulfur) | 32.064 | 2 | 43.9 % |
Растворы пиросернистой кислоты представляют собой прозрачные жидкости. Они обладают неприятным резким запахом, вызванным выделением диоксида серы. Выделение в чистом виде невозможно из-за высокой нестабильности[3]. Несмотря на это чистой пиросернистой кислоте предсказывают следующие физические свойства: плотность 2,7 г/см3, показатель преломления 1,78, константа диссоциации кислоты pKa = -2,12[4].
Химические свойства
Дисернистая кислота — нестабильное соединение, легко разлагающееся с выделением диоксида серы и воды[3].
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f84e687892b82d3fc79c7ee64638fd0a784d53c6.svg)
Дисернистая кислота и её соли являются хорошими восстановителями[3].
Применение
Применений в связи с нестабильностью нет.
Примечания
- ↑ Holleman-Wiberg inorganic chemistry / Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Mary Eagleson, William Brewer, Bernhard J. Aylett. — San Diego, Calif. London: Academic, 2001. — 1884 с. — ISBN 978-0-12-352651-9.
- ↑ Я. И. Михайленко. Курс общей и неорганической химии / под ред. С. В. Кафтанова, А. П. Крешкова, В. И. Семишена.. — Москва: Высшая школа, 1966. — С. 574. — 664 с.
- ↑ 1 2 3 4 Disulfurous Acid (англ.). QS Study. Дата обращения: 19 января 2026.
- ↑ CompTox Chemicals Dashboard. comptox.epa.gov. Дата обращения: 19 января 2026.