Тиоцианат калия
| Тиоцианат калия | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Традиционные названия | роданид калия |
| Хим. формула | KSCN |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы без запаха острого горьковатого вкуса, ядовитое |
| Молярная масса | 97,18 г/моль |
| Плотность | 1,886 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 173,2 °C |
| • разложения | ниже 500 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −203,4 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде |
(при 0 °C) 177 (20 °C) 217 г/100 мл |
| • в ацетоне | 21,0 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 333-20-0 |
| PubChem | 516872 |
| Рег. номер EINECS | 206-370-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | XL1925000 |
| ChEBI | 30951 |
| ChemSpider | 9150 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 854 мг/кг |
| Пиктограммы ECB | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Тиоциана́т ка́лия (родани́д ка́лия, роданистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Гигроскопичные бесцветные кристаллы.
Физические свойства
Имеет вид бесцветных кристаллов, расплывается на воздухе из-за гигроскопичности. Плотность составляет 1.886 г /см³, плавится при 173,2 °С, кипит с разложением при 500 °С. Хорошо растворим в воде, при растворении наблюдается сильное охлаждение раствора, также легко растворяется в этиловом и амиловом спиртах[1].
| Температура | г/100 г |
|---|---|
| 0 °C | 177,2[1] |
| 20 °C | 217 |
| 25 °C | 239 |
| 32,5 °C | 265 |
| 47,3 °C | 317 |
| 67 °C | 408 |
| 99 °C | 673 |
Энтальпия плавления ΔH°пл. (кДж/моль): 10,5
Получение
Тиоцианат калия можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроксидом калия, карбонатом калия или гидрокарбонатом калия:
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {SCN} {}+{}\mathrm {KOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KSCN} {}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/beeec28b6f43e17ef7c0f3aca1573a14b6f6aaf9.svg)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {SCN} {}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KSCN} {}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6e38dcaece2c7005d32a0fa9c4c57a13c335854a.svg)
Также, данное вещество может быть получено при взаимодействии веществ, легко отдающих серу (или самой серой) с цианидами:
![{\displaystyle {\mathrm {KCN} {}+{}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} } } {}\mathrm {KSCN} {}+{}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/55030e4a1124c8f3c1a774e67ab4477d8f681742.svg)
Химические свойства
Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия.
![{\displaystyle {\mathrm {KSCN} {}+{}\mathrm {HBr} {}+{}\mathrm {HBrO} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BrCN} {}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/09787f1e8117ef957f2159bd96c6b1932539c9ce.svg)
C солями железа(III) (например, с хлоридом железа (III)) образует роданид железа(III) и хлорид калия, реакция находится в динамическом равновесии.
![{\displaystyle {\mathrm {FeCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {KSCN} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {Fe} (\mathrm {SCN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {KCl} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/50774dd87c6df00102cfe237a174a593e27fc8b3.svg)
Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана.
![{\displaystyle {\mathrm {KSCN} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} } } {}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8c2ae3c83da6be2ac929ed4533bd8d7fcf210366.svg)
При сплавлением с веществами, способными отобрать серу, может быть превращён в цианид калия:
Может быть использован для получения иных тиоцианатов, например, тиоцианата свинца(II):
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} {\vphantom {A}}^{2+}{}+{}2\,\mathrm {KSCN} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Pb} (\mathrm {SCN} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/60421266f6fd8a225f9546ca46f0e222aec7cf3b.svg)
Применение
- Образует с Fe3+ кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент для количественного и качественного анализа на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино:
- [Fe(H2O)6]3+ + SCN− ⇌ [Fe(SCN)(H2O)5]2+ + H2O
Безопасность
Тиоцианат калия обладает небольшой токсичностью. В больших дозах может вызвать искажение зрения, проявляющееся как видение в жёлтом цвете (до двух суток)[2]. Смертельная доза — 854 мг/кг.
На вкус представляет кисло-горький разъедающий порошок.
Примечания
Литература
- Калия роданид // Краткая химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. (отв. ред.) и др. — М. : Советская энциклопедия, 1963. — Т. 2: Ж—Малоновый эфир. — С. 357.