Сульфат таллия(III)

Сульфат таллия(III) — неорганическое соединение, соль металла таллия и серной кислоты с формулой Tl₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, гидролизуется водой, образует кристаллогидраты.

Существует разных способов для синтезирования сульфата таллия(III):
 

• Сульфат Tl₂(SO₄)₃ может быть выкристаллизован из той жидкости, которая получается при кипячении раствора Tl₂SO₄ в разведенной серной кислоте с двуокисью свинца или перекисью бария. ^[1]
   
• Нейтрализация избытком серной кислоты гидроксида таллия(III):

${\displaystyle {\ce {2Tl(OH)3{}+\,3H2SO4\xrightarrow {} Tl2(SO4)3\downarrow {}+\,6H2O}}}$.

Точнее, сульфат получается при испарении раствора оксида Tl₂O₃ в тёплой разбавленной серной кислоте.

Сульфат таллия(III) образует бесцветные кристаллы. Полностью гидролизуется в водных растворах.

Из подкисленных растворов выделяется кристаллогидрат Tl₂(SO₄)₃•7H₂O, который теряет воду при 220 °С.

Из сильнокислых растворов выделяется кристаллогидрат кислой соли TlH(SO₄)₂•4H₂O.

• Термическое разложение: ^[2]

${\displaystyle {\ce {2Tl2(SO4)3}}}$(тв.)${\displaystyle {\ce {\;\xrightarrow {t^{o}} 2Tl2O3{}+\,6SO2{}+\,3O2}}}$.

• Реакции обмена: ^[3]

${\displaystyle {\ce {Tl2(SO4)3{}+\,6NaOH\xrightarrow {} 2Tl(OH)3\downarrow {}+\,3Na2SO4}}}$

(осадок состоит из полигидрата оксида таллия(III) Tl₂O₃•nH₂O).

• В качестве яда для крыс.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

1. ↑ Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона (1890—1907) — Таллий.
2. ↑ Ж. А. Кочкаров, Неорганическая химия в уравнениях реакций, 2011, с. 139.
3. ↑ Википедия — Гидроксид таллия(III).