Тетрацианокупрат(I) калия

Тетрацианокупрат(I) калия — анионный комплекс с монодентатным лигандом (СN)⁻.

(СN)⁻ — лиганд сильного поля. Он связан с комплексообразователем по донорно-акцеторному механизму. Соединение обладает средней спиновостью, медь находится в sp³ гибридизации. Комплекс является парамагнетиком.

При стандартных условиях — твёрдое вещество белого цвета, имеет ионную кристаллическую решётку, и, как следствие, не летуч, имеет высокую твёрдость, должен обладать высокой температурой плавления, но разлагается при меньших температурах. Имеет тетраэдрическое поле лигандов.

Как и многие цианидные комплексы, благодаря лиганду сильного поля, комплекс очень устойчив (К_у =10³⁰), хорошо растворим в воде, при растворении диссоциирует, почти нацело, на внутреннюю и внешнюю сферы:

${\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}->{3K+}+{[Cu(CN)4]^{3-}}}}}$

В малой степени также диссоциирует сам комплексный ион:

${\displaystyle {\ce {{[Cu(CN)4]^{-}}->{Cu+}+{4(CN)^{-}}}}}$

В растворе может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в основном за счёт Cu⁺, +1 — промежуточная, не устойчивая степень окисления.

Получить комплекс можно следующим образом:

${\displaystyle {\ce {{16KCN}+ {4Cu}+ {2H2O}+ {O2}-> {4K3[Cu(CN)4]}+ {4KOH}}}}$

Комплекс не разрушается, взаимодействуя со щелочью по уравнению реакции

${\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}+ {KOH}-> {KCN}+ {CuOH}}}}$, К_р=10⁻¹⁶ < 1

Аналогично взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}+ {HCl}-> {HCN}+ {CuCl}+ {KCl}}}}$, К_р=10⁻²⁴ < 1

Благодаря наличию цианидной группы ядовит. Токсичные свойства проявляются при проглатывании, контакте с кожей, вдыхании пыли.

• Чугаев Л. А. «Химия комплексных соединений»
• Умланд Ф. Янсен А. Тириг Д. «Комплексные соединения в аналитической химии»
• Харитонов Ю. А. «Комплексные соединения»
• Угай Я.А «Общая и неорганическая химия»