Тиазилтрифторид
| Тиазилтрифторид | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | NSF3 |
| Внешний вид | бесцветный газ |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 103,06 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -72,6 °C |
| • кипения | -27,1 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 15930-75-3 |
| PubChem | 140008 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 30507 |
| ChemSpider | 123471 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тиазилтрифторид - химическое соединение, состоящее из азота, серы и фтора с химической формулой NSF3. Он представляет собой стабильный бесцветный газ и является важным предшественником других соединений серы, азота и фтора.[1] Он имеет тетраэдрическую молекулярную геометрию вокруг атома серы и считается ярким примером соединения, имеющего тройную связь сера-азот.[2]
Получение
Данное соединение можно синтезировать путем окислительного разложения FC(O)NSF2 фторидом серебра(II):[3]
FC(O)NSF2 + 2 AgF2 → NSF3 + 2 AgF + COF2
Он также является продуктом окисления аммиака с помощью S2F10.[4]
При прямом фторировании дифторсульфинимида ртути (Hg(NSF2)2) образуется не тиазилтрифторид, а изомерный дифторид фториминосульфура (F2SNF).[5]
Реакции
NSF3 гораздо более стабилен, чем тиазилфторид, не реагирует с аммиаком и хлористым водородом и реагирует только с натрием при температуре 400 °C.[6] Однако фторидные лиганды лабильны и могут быть замещены вторичными аминами.[5] Тиазилтрифторид реагирует с карбонилфторидом (COF2) в присутствии фтористого водорода с образованием пентафторсульфанилизоцианата (SF5NCO).[7]
NSF3 добавляет HF обратимо, чтобы получить H2NSF5.[8]
Примечания
- ↑ Oskar Glemser, Rüdiger Mews. Chemistry of Thiazyl Fluoride (NSF) and Thiazyl Trifluoride (NSF 3 ): A Quarter Century of Sulfur‐Nitrogen‐Fluorine Chemistry (англ.) // Angewandte Chemie International Edition in English. — 1980-11. — Vol. 19, iss. 11. — P. 883–899. — ISSN 0570-0833. — doi:10.1002/anie.198008831.
- ↑ Tobias Borrmann, Enno Lork, Rüdiger Mews, Simon Parsons, Jan Petersen, Wolf-Dieter Stohrer, Paul G. Watson. The crystal structures of NSF3 and (NSF2N(CH3)CH2–)2: How short is the ‘Crystallographic’ N S triple bond? (англ.) // Inorganica Chimica Acta. — 2008-01. — Vol. 361, iss. 2. — P. 479–486. — doi:10.1016/j.ica.2007.05.016.
- ↑ Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium / Francesco Devillanova. — Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2007. — ISBN 978-0-85404-366-8.
- ↑ Biological interactions of sulfur compounds / Steve Mitchell. — London, UK ; Bristol, PA, USA: Taylor & Francis, 1996. — 225 с. — ISBN 978-0-7484-0244-1, 978-0-7484-0245-8.
- ↑ 1 2 Sulfur in organic and inorganic chemistry. 1. — New York: Dekker, 1971. — ISBN 978-0-8247-1615-8.
- ↑ James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard Keiter. Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität. — 3. durchges. Aufl. Reprint 2020. — Berlin Boston: De Gruyter, 2020. — 1 с. — ISBN 978-3-11-017903-3, 978-3-11-092562-3.
- ↑ D.R. Thompson, Y.C. Tang. Distortion effects in d + $alpha$ system. — Office of Scientific and Technical Information (OSTI), 1972-01-01.
- ↑ Joseph S. Thrasher, Jon L. Howell, Alan F. Clifford. Acylations of pentafluorosulfanylamine, SF5NH2 (англ.) // Inorganic Chemistry. — 1982-04. — Vol. 21, iss. 4. — P. 1616–1622. — ISSN 0020-1669. — doi:10.1021/ic00134a068.