Тиокарбонат натрия
| Тиокарбонат натрия | |
|---|---|
| Структурная формула | |
| Общие | |
| Хим. формула | Na2CS3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 154,189 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 534-18-9 |
| PubChem | 101753 и 2735136 |
| Рег. номер EINECS | 208-592-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 91939 и 21607586 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тиокарбонат натрия — соль натрия и несуществующей в свободном виде тиоугольной кислоты с формулой Na2CS3, растворимая в воде.
Получение
Для получения тиокарбонатов обычно используют взаимодействие сульфидов металлов (например, сульфида натрия) с сероуглеродом — тиоангидридом тиоугольной кислоты:
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {}+{}\mathrm {CS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3215bd04070b5d93a81f7dd2acc906d8ce7665be.svg)
Химические свойства
При действии кислот на тиокарбонат натрия вместо тиоугольной кислоты выделяются диоксид углерода и сероводород:
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaCl} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2ccab9d29fbf096785e1d2872de809375b9773c6.svg)