Тиофосфорная кислота
| Тиофосфорная кислота | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тиофосфорная кислота |
| Хим. формула | H3PO3S |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 114,06 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -60 °C |
| • кипения | 70-71 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13598-51-1 |
| PubChem | 167254 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 46611 и 46613 |
| ChemSpider | 146330 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Тиофосфорная кислота — неорганическая кислота, производное ортофосфорной кислоты, в которой один атом кислорода заменен на атом серы.
Тиофосфорную кислоту можно синтезировать реакцией дитиофосфата бария с серной кислотой и последующим гидролизом полученной дитиофосфорной кислоты до монотиофосфорной кислоты[1].
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ce6b3d9740ac143be0e3d829bd989c3d4090598a.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {S} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/bdf67f4339c714aa08c2cd0ae9fe4eadbcea7e0f.svg)
Тиофосфорная кислота является нестабильным соединением, может храниться при температуре ниже -2°C в виде концентрированной кислоты (до 83% концентрации) в отсутствие кислорода. При взаимодействии с кислородом раствор тиофосфорной кислоты мутнеет вследствие выделения серы, образующейся в результате окисления сероводорода из-за медленного гидролиза монотиофосфорной кислоты. При нагревании тиофосфорной кислоты до 40°С она разлагается с бурным выделением сероводорода. Температура плавления тиофосфорной кислоты: -60°С.
Примечания
- ↑ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. — 3., umgearb. Aufl. — Stuttgart: Enke, 1975. — XI, 608 Seiten с. — ISBN 3-432-02328-6, 978-3-432-02328-1.