Фторид хлора(III)
| Фторид хлора(III) | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Трифторид хлора |
| Хим. формула | ClF3 |
| Рац. формула | ClF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветный тяжёлый газ или жидкость |
| Молярная масса | 92,45 г/моль |
| Плотность | 1,77 ± 0,01 г/см³[1] |
| Энергия ионизации | 13 ± 1 эВ[1] и 12,65 эВ[2] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −76,3 °C |
| • кипения | 11,75 °C |
| • разложения | 180 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −164,60 кДж/моль |
| Давление пара | 1,4 ± 0,1 атм[1] |
| Структура | |
| Дипольный момент | 2,0E−30 Кл·м[2] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7790-91-2 |
| PubChem | 24637 |
| Рег. номер EINECS | 232-230-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | FO2800000 |
| ChEBI | 30123 |
| Номер ООН | 1749 |
| ChemSpider | 23039 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м3 |
| Токсичность | Чрезвычайно токсичен, СДЯВ |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Фтори́д хло́ра(III) (трифтори́д хло́ра, трёхфто́ристый хлор) — ClF3, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный, чрезвычайно ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до 12 °C (или при увеличении давления) в жидкость бледно-зелёного цвета.
Химические свойства
Сильный окислитель. Бурно реагирует (иногда со взрывом) с большинством органических и неорганических соединений, в частности с водой. Способен воспламенять стекло, поэтому для работы с ним используют посуду из фторопласта или монель-металла.
Получение
- Один из продуктов взаимодействия хлора с фтором при нагревании:
- Разложение монофторида хлора[3]:
Применение
Применяется как фторирующий агент. Исследовался в качестве химического оружия и окислителя для ракетного топлива.
Токсичность
Трифторид хлора очень ядовит и агрессивен, сильный окислитель. Обладает удушающим действием.
Безопасность
Это вещество настолько химически активно, что вызывает воспламенение большинства негорючих материалов (песок, асфальт, стекло) без источника зажигания, из-за чего его крайне сложно хранить (только в стальных контейнерах с пассивированной пленкой фторидов)[4].
Примечания
- ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0117.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Лидин, 2000, с. 263.
- ↑ PubChem. Chlorine trifluoride (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Дата обращения: 27 декабря 2025.
Литература
- Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968, с. 32—98.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.