Хлорид ванадия(V)
| Хлорид ванадия(V) | |
|---|---|
| Общие | |
| Традиционные названия | пентахлорид ванадия, пятихлористый ванадий |
| Хим. формула | Cl5V |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 228,19 ± 0,05 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 14986-47-1 |
| PubChem | 13643901 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Хлори́д вана́дия(V) — неорганическое соединение с формулой VCl5. Это чёрное диамагнитное твёрдое вещество. Молекулы имеют биоктаэдрическую структуру, аналогичную структуре хлорида ниобия(V)[1].
Приготовление и реакции
Хлор не может окислить ванадий(IV); при хлорировании металлического ванадия образуется только хлорид ванадия(IV). Вместо этого хлорид ванадия(V) получают из пентафторида ванадия с избытком трихлорида бора в качестве хлорирующего агента:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {VF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}10\,\mathrm {BCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}[\mathrm {VCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}10\,\mathrm {BF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cl} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/eb6f880d529e005f0cef45fe1156f33ee55713c7.svg)
Он нестабилен при комнатной температуре, выделяет газообразный хлор и образует хлорид ванадия(IV):
![{\displaystyle {[\mathrm {VCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {VCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e9919d54f2510a25d9fc406b7e41a5aad1fdb41e.svg)
В отличие от пентахлорида ванадия, его более тяжёлые аналоги NbCl5 и TaCl5 стабильны и не обладают выраженными окислительными свойствами.
См. также
- Хлорид ванадия(II) (VCl2)
- Хлорид ванадия(III) (VCl3)
- Хлорид ванадия(IV) (VCl4)
Примечания
- ↑ Tamadon F., Seppelt K. The Elusive Halides VCl5, MoCl6, and ReCl6 (англ.) // Angewandte Chemie International Edition. — 2012. — Vol. 52, iss. 2. — P. 767–769. — doi:10.1002/anie.201207552. — PMID 23172658.