Гидроксид цезия
| Гидроксид цезия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид цезия |
| Хим. формула | CsOH |
| Рац. формула | CsOH |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 149,912 г/моль |
| Плотность | 3,675 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 342,3 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −417 кДж/моль[1] |
| Давление пара | 0 Па[2] |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | (30 °C) 300 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 21351-79-1 |
| PubChem | 62750 |
| Рег. номер EINECS | 244-344-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | FK9800000 |
| ChEBI | 33988 |
| Номер ООН | 2682 |
| ChemSpider | 56494 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Гидроксид цезия (CsOH) — химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу. Является очень сильной щёлочью, ядовит, водные растворы разрушают стекло.
Свойства
Гидроксид цезия — очень химически активное основание (щёлочь), активность которого на порядок выше, чем все остальные гидроксиды щелочных металлов (намного выше, чем показывают едкое кали или едкий натр). Водные растворы гидроксида цезия обладают высокой электропроводностью, так как это одно из самых диссоциирующих веществ, ввиду очень лёгкого отщепления иона Cs+.
В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный жёлто-серый вид, напоминающий варёный куриный желток.[3] Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло[4] при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду — вместо стеклянной используется полиэтиленовая или тефлоновая посуда. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.
Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.
Получение
Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:
Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −120 °C. На воздухе цезий моментально окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (Cs2O). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в которой она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.
Использование
На практике гидроксид цезия обычно используется не часто, в основном как добавка к щелочным электролитам аккумуляторов, работающих при низких температурах.
Примечания
- ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie — 103 — Берлин: Walter de Gruyter, 2017. — Т. 1. — С. 1513.
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
- ↑ И. Т. Гороновский, Ю. П. Назаренко, Е. Ф. Некряч. Краткий справочник по химии. К.: Наукова думка, 1987.
- ↑ Spencer, W.A.; Coleman, C.J. CsOH is a very strong base that attacks the silica framework of glass under fusion conditions. Cesium Hydroxide Fusion Dissolution of Analytical Reference Glass-1 in Both Powder and Shard Form. Westinghouse Savannah River Company (апрель 1998). — «CsOH is a very strong base that attacks the silica framework of glass under fusion conditions.»