Хлористый фторид
| Хлористый фторид | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | ClO2F |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 86.45 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -115 °C |
| • кипения | -6 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13637-83-7 |
| PubChem | 139523 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 123044 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Хлористый фторид - химическое соединение с химической формулой ClO2F. Представляет собой бесцветный газ. Он обычно встречается в качестве побочного продукта при взаимодействии фторидов хлора с источниками кислорода.[1] Это ацилфторид хлорной кислоты.
История и синтез
О ClO2F впервые сообщили Шмитц и Шумахер в 1942 году, которые получили его путем фторирования ClO2.[2] Это соединение удобнее получать путем взаимодействия хлората натрия и трифторида хлора[3] и очищать путем вакуумного фракционирования, т.е. выборочного конденсирования этого соединения отдельно от других продуктов.
6 NaClO3 + 4 ClF3 → 6 ClO2F + 2 Cl2 + 3 O2 + 6 NaF
Структура
В отличие от O2F2, ClO2F представляет собой пирамидальную молекулу, как и предсказывал VSEPR. Различие в структуре отражает большую склонность хлора к существованию в положительных степенях окисления с лигандами кислорода и фтора. Родственное Cl-O-F соединение перхлористый фторид, ClO3F, имеет четырехгранную форму. Родственное соединению брома бромистый фторид (BrO2F) имеет ту же структуру, что и ClO2F, тогда как йодистый фторид (IO2F) при стандартных условиях образует полимерное вещество.[4]
Опасность
Химик по ракетному топливу Джон Друри Кларк сообщил в своей книге "Воспламенение!" что хлористый фторид "обладает неприлично высокой реакционной способностью, и его труднее всего хранить из всех соединений CI-O-F, поскольку он, по-видимому, растворяет защитные покрытия из фторида металла, которые делают хранение ClF3 сравнительно простым".[5]
Примечания
- ↑ Karl O. Christe, Richard D. Wilson, Carl J. Schack, D. D. Desmarteau. Chloryl Fluoride (англ.) // Inorganic Syntheses / Jean'ne M. Shreeve. — Wiley, 1986-01. — Vol. 24. — P. 3–6. — ISBN 978-0-471-83441-0. — doi:10.1002/9780470132555.ch2.
- ↑ H. Schmitz, H. J. Schumacheb. Über eine neue Reaktion des Chlordioxyds. Die Bildung einer Verbindung der Formel ClO 2 F (англ.) // Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. — 1942-04-29. — Vol. 249, iss. 3. — P. 238–244. — ISSN 0863-1786. — doi:10.1002/zaac.19422490302.
- ↑ Holleman-Wiberg inorganic chemistry / Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Mary Eagleson, William Brewer, Bernhard J. Aylett. — San Diego, Calif. London: Academic, 2001. — 1884 с. — ISBN 978-0-12-352651-9.
- ↑ Nils Wiberg. Inorganic Chemistry. — 102th ed. — Berlin/Boston: De Gruyter, Inc, 1995. — 1 с. — ISBN 978-3-11-012641-9, 978-3-11-020684-5.
- ↑ John D. Clark. Ignition! an informal history of liquid rocket propellants. — New Brunswick: Rutgers University Press, 2017. — (Rutgers University Press classics). — ISBN 978-0-8135-9918-2, 978-0-8135-9919-9.