Гидрид европия(II)
| Гидрид европия(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидрид европия(II) |
| Традиционные названия | Гидрид европия |
| Хим. формула | EuH2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Твёрдое |
| Молярная масса | 153,98 ± 0,01 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13814-78-3 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидри́д евро́пия(II) (дигидрид европия, химическая формула — EuH2) — наиболее распространенный гидрид европия.
При стандартных условиях гидрид европия(II) образует тёмный красноватый порошок.
Физические свойства
В этом соединении атом европия находится в степени окисления +2, а атомы водорода в −1[1]. Является ферромагнитным полупроводником[2].
Получение
Гидрид европия(II) получают прямым взаимодействием европия и газообразного водорода[3]:
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {EuH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4b807359d74bb4159abe57ddfd11f903230e2c2a.svg)
Применение
Гидрид европия(II) может быть использован в качестве источника иона Eu2+ для создания металл-органических каркасных структур, содержащих ион Eu2+[4].
Примечания
- ↑ 洪, 广言. Xi tu hua xue dao lun. — Beijing : Ke xue chu ban she, 2014. — ISBN 978-7-03-040581-4.
- ↑ Bischof R. EuH2: A new ferromagnetic semiconductor (англ.) // Journal of Magnetism and Magnetic Materials. — 1983. — Vol. 31-34. — P. 255–256. — doi:10.1016/0304-8853(83)90239-1. — Bibcode:1983JMMM...31..255B.
- ↑ 洪广言. 3.2.4 稀土氢化物 // 稀土化学导论 : [кит.]. — 北京 : 科学出版社, 2014年. — Vol. 36. — P. 57–59. — ISBN 978-7-03-040581-4.
- ↑ Rybak J.-C. Metal–Organic Framework Luminescence in the Yellow Gap by Codoping of the Homoleptic Imidazolate ∞3[Ba(Im)2] with Divalent Europium (англ.) // Journal of the American Chemical Society. — 2013. — Vol. 135, iss. 18. — P. 6896–6902. — doi:10.1021/ja3121718. — PMID 23581546.