Дииодметан
| Дииодметан | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | CH2I2 |
| Внешний вид | Бесцветная жидкость |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 267,836 г/моль |
| Плотность | 3,28 г/см³[2] |
| Энергия ионизации | 9,46 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 5,4-6,2 °C |
| • кипения | 182 °C[1] |
| Энтальпия | |
| • образования | 67,7–69,3 кДж/моль |
| • сгорания | −748.4–−747.2 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 75-11-6 |
| PubChem | 6346 |
| Рег. номер EINECS | 200-841-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA8575000 |
| Номер ООН | 2810 |
| ChemSpider | 6106 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы СГС | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Диио́дмета́н (метиле́на иоди́д, ио́дистый метиле́н, CH2I2) — иодоорганическое соединение, бесцветная прозрачная жидкость с резким неприятным запахом, схожим с запахом иодоформа. Взрыво- и пожароопасен. Дииодметан плохо растворим в воде, лучше — в других органических растворителях. Со временем становится бурым из-за разложения на воздухе под действием кислорода до элементного иода. Является тяжёлым аналогом дибромметана, и вследствие нестабильности не применяется часто. Может быть получен с помощью реакции Финкельштейна, действием иодида щелочного металла на дихлорметан или же на дибромметан. Легко образуется при пропускании иодоводорода над иодоформом.
Примечания
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Менделеев Д. И. Йодистый метилен и его гомологи // Энциклопедический словарь — СПб.: Брокгауз — Ефрон, 1894. — Т. XIIIа. — С. 726.