Дифторметан
| Дифторметан | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | CH2F2 |
| Внешний вид | Бесцветный газ |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 52,023 ± 0,003 г/моль |
| Энергия ионизации | 12,71 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −136 °C |
| • кипения | −52 °C |
| Структура | |
| Дипольный момент | 6,6E−30 Кл·м[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 75-10-5 |
| PubChem | 6345 |
| Рег. номер EINECS | 200-839-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA8537500 |
| ChEBI | 47855 |
| Номер ООН | 3252 |
| ChemSpider | 6105 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Дифтормета́н - химическое соединение из семейства фторуглеводородов с химической формулой CH2F2. Это бесцветный газ без запаха, нерастворим в воде, обладает высокой стабильностью и низкой реакционноспособностью. Используется в качестве хладагента с маркировкой R-32[2].
Синтез
Дифторметан получают в результате реакции дихлорметана и фтористого водорода (HF) с использованием SbF5 в качестве катализатора[3].
CH2Cl2 + 2 HF → CH2F2 + 2 HCl
Физические свойства
При нормальных условиях — бесцветный газ. Сжижается при −52 °C, затвердевает при −136 °C.
Химические свойства
Горит в смеси с воздухом.
Применение
Дифторметан используется в качестве хладагента, который обеспечивает эффективную теплопередачу и перепад давления как при конденсации, так и при испарении[4].
Чтобы снизить остаточный риск, связанный с его умеренной воспламеняемостью, эту молекулу следует использовать в теплообменном оборудовании с низким содержанием хладагента, таком как паяные пластинчатые теплообменники (BPHE), кожухотрубные теплообменники и трубчато-пластинчатые теплообменники с трубами малого диаметра[5].
Воздействие
Потенциал глобального потепления (ПГП) ГФУ-32 оценивается в 677 единиц за 100-летний период[6]. Это намного ниже, чем ПГП хладагентов ГФУ, которые они заменяют, но всё же достаточно высоко, чтобы стимулировать дальнейшие исследования в области использования хладагентов с более низким ПГП.
Источники и ссылки
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ PubChem. Difluoromethane (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Дата обращения: 15 сентября 2025.
- ↑ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.) / Wiley-VCH. — Wiley, 2003. — ISBN 978-3-527-30385-4, 978-3-527-30673-2.
- ↑ Longo G. A. et al. HFC32 vaporisation inside a Brazed Plate Heat Exchanger (BPHE): Experimental measurements and IR thermography analysis (англ.) // International Journal of Refrigeration. — 2015. — Vol. 57. — P. 77–86. — doi:10.1016/j.ijrefrig.2015.04.017.
- ↑ Longo G. A. et al. HFC32 and HFC410A flow boiling inside a 4 mm horizontal smooth tube (англ.) // International Journal of Refrigeration. — 2016. — Vol. 61. — P. 12–22. — doi:10.1016/j.ijrefrig.2015.09.002.
- ↑ Rusch G. M. The development of environmentally acceptable fluorocarbons (англ.) // Critical Reviews in Toxicology. — 2018. — Vol. 48, iss. 8. — P. 615–665. — ISSN 1040-8444. — doi:10.1080/10408444.2018.1504276.