Трифторхлорметан
| Трифторхлорметан | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | CClF3 |
| Внешний вид | Бесцветный газ |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 104,45 ± 0,01 г/моль |
| Плотность |
(ж., −127,8 °C) 1,603 г/см3 (г., +15 °C) 4,41 г/л |
| Энергия ионизации | 12,39 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −181 °C |
| • кипения | −81,5 °C |
| Структура | |
| Дипольный момент | 1,7E−30 Кл·м[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 75-72-9 |
| PubChem | 6392 |
| Рег. номер EINECS | 200-894-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA6410000 |
| ChemSpider | 6152 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Трифторхлормета́н (R-13, хлортрифтормета́н, перфторметилхлори́д, трифторметилхлори́д) — химическое соединение из класса хлорфторуглеродов с химической формулой CClF3. Это бесцветный газ без запаха, он не горюч и не токсичен. Использовался как хладагент[2], однако обладает высоким потенциалом разрушения озонового слоя и большой длительностью нахождения в атмосфере[3].
Синтез
Его можно получить путем реакции тетрахлорметана с фтористым водородом в присутствии пентахлорида сурьмы в качестве катализатора:
CCl 4 + 3 HF → CClF 3 + 3 HCl
Эта реакция может также производить трихлорфторметан (CCl3F), дихлордифторметан (CCl2F2) и тетрафторметан (CF4)[4].
Отказ и запрет
После единогласной ратификации Монреальского протокола 1987 года — в ответ на обеспокоенность по поводу концентраций хлорфторуглеродов (ХФУ) в озоновом слое в стратосфере — был создан процесс постепенного отказа от трифторхлорметана и всех других хлорфторуглеродов[5].
У трифторхлорметана высокий потенциал разрушения озонового слоя, близкий к 1, поэтому он входит в класс I в списке озоноразрушающих веществ. Организация IPCC AR5 сообщила, что его срок существования в атмосфере составляет 640 лет[6].
Ссылки и источники
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ PubChem. Chlorotrifluoromethane (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Дата обращения: 16 сентября 2025.
- ↑ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry / Wiley-VCH. — Wiley, 2003. — ISBN 978-3-527-30385-4, 978-3-527-30673-2.
- ↑ Chemistry of the Elements. — Elsevier, 1997. — ISBN 978-0-7506-3365-9.
- ↑ Madeleine Cuff. Ozone-destroying CFCs are on the rise again despite ban // New Scientist. — 2023-04. — Т. 258, вып. 3434. — С. 22. — ISSN 0262-4079. — doi:10.1016/s0262-4079(23)00663-2.
- ↑ Climate Change 2021 - The Physical Science Basis. Climate Change and Law Collection. Дата обращения: 16 сентября 2025.