Трихлорфторметан
| Трихлорфторметан | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Трихлорфторметан |
| Хим. формула | CFCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | газообразный |
| Молярная масса | 137,36 ± 0,03 г/моль |
| Плотность | 1,47 ± 0,01 г/см³[1] и 1,4879 г/см³[2] |
| Динамическая вязкость | 0,74 мПа·с[3], 0,539 мПа·с[3] и 0,421 мПа·с[3] |
| Энергия ионизации | 11,77 ± 0,01 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −168 ± 1 ℉[1] и −110,44 ± 0,04 °C[2] |
| • кипения | 75 ± 1 ℉[1] и 23,7 ± 0,6 °C[2] |
| Давление пара | 690 ± 1 мм рт.ст.[1] |
| Структура | |
| Дипольный момент | 0,46 ± 0,02 Д[4] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 75-69-4 |
| PubChem | 6389 |
| Рег. номер EINECS | 200-892-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PB6125000 |
| ChEBI | 48236 |
| ChemSpider | 6149 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы СГС | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Трихлорфтормета́н (фтортрихлорметан, фреон R 11, фреон-11, хладон-11, CFC-11, R-11) — органическое соединение, галогензамещённое производное метана, фреон. Бесцветная почти без запаха жидкость, которая кипит при комнатной температуре (tкип = 23,77 °C)[5] В газообразном состоянии тяжелее воздуха в 4,7 раза. Озоноразрушающее вещество класса 1, которое наносит ущерб защитному стратосферному озоновому слою Земли[6].
Использование
Первый широко используемый хладон. Ввиду относительно высокой температуры кипения может использоваться в холодильных агрегатах с меньшим давлением, что упрощает их конструкцию.
Так как молекула трихлорфторметан содержит три атома хлора, это вещество обладает высокой озоноразрушающей активностью. Поэтому его производство и использование ограничено Монреальским протоколом[6] Заменяется хладагентами R-141b, R-123 и R-200 (R-227ea).
Физические свойства
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Плотность (ρ) при 0 °C | 1,5432 г/см³ |
| Плотность (ρ) при 18,82 °C | 1,4905 г/см³ |
| Критическая температура (Tc) | 198 °C (471 K) |
| Критическое давление (pc) | 4,410 МПа (44,1 атм) |
| Критическая плотность (ρc) | 4,151 моль·л−1 |
| Показатель преломления (n) при 20 °C, D | 1,3821 |
| Дипольный момент | 0,450 дебай |
| Коэффициент возможности истощения озонового слоя (ODP) | 1 (по определению) |
| Потенциал глобального потепления (GWP) | 4600 (CO2 = 1) |
См. также
Примечания
- ↑ 1 2 3 4 5 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0290.html
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 3—520. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 6—247. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 9—66. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). — Weinheim: Wiley-VCH, 2003. — doi:10.1002/14356007.
- ↑ 1 2 Romanin J. F. Convention for the Protection of the Ozone Layer 1985 (Vienna Convention for the Protection of the Ozone Layer) // Elgar Encyclopedia of Environmental Law (англ.) / Ed. by M. Faure. — Edward Elgar Publishing, 2017. — Vol. V: Multilateral Environmental Treaties. — P. 313–325. — ISBN 9781785369520.