Фтордихлорметан
| Фтордихлорметан | |
|---|---|
| | |
| Общие | |
| Хим. формула | CHCl2F |
| Внешний вид | Бесцветный газ |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 102,92 ± 0,02 г/моль |
| Плотность | (ж., 0 °C) 1,4256 г/см3[1] |
| Энергия ионизации | 12,39 ± 0,01 эВ[2] и 11,5 эВ[3] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −135 °C[1] |
| • кипения | 8,9 °C[1] °C |
| Давление пара | 1,6 ± 0,1 атм[2] |
| Структура | |
| Дипольный момент | 4,3E−30 Кл·м[3] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 75-43-4 |
| PubChem | 6370 |
| Рег. номер EINECS | 200-869-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA8400000 |
| ChemSpider | 6130 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Фтордихлормета́н (дихлорфтормета́н, фрео́н-21, хладо́н-21, F-21) - химическое соединение семейства галогеналканов с химической формулой CHCl2F. Бесцветный газ без запаха. Применялся в качестве хладагента, но был запрещён к использованию, так как разрушал озоновый слой.
Синтез и способы получения
Производится путём фторирования хлороформа с использованием катализатора, такого как трифторид сурьмы:[4]
CHCl3 + HF → CHCl2F + HCl
Применение
Применялся как хладагент, но был запрещён ввиду достаточно высокого потенциала разрушения озонового слоя 0,04. Производство и потребление было сокращено к 2004 году до 15% от уровня 1989 года, и в соответствии с Монреальским протоколом оно должно быть поэтапно прекращено к 2015 году.
Пиролиз смеси дихлорфторметана и хлорфторметана даёт гексафторбензол:
3 CHCl2F + 3 CH2ClF → C6F6 + 9 HCl[4]
Физические свойства
Нерастворим в воде, растворим в спирте, эфире. Температура плавления —135 °C. Температура кипения 8,9 °C. Плотность при 0 °C 1,4256 г/см3[1].
Физиологическое действие
Неядовит, химически пассивен. При высокой концентрации обладает наркотическим действием[1]. В виде жидкости может привести незащищенную кожу рук к обморожению. Длительное воздействие огня или же высоких температур может привести к разрыву контейнера[5].
Литература
- Фтордихлорметан // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 638. — 792 с. — 100 000 экз.
Примечания
- ↑ 1 2 3 4 5 ХЭС, 1983.
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0197.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ 1 2 Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry / Wiley-VCH. — Wiley, 2003. — ISBN 978-3-527-30385-4, 978-3-527-30673-2.
- ↑ PubChem. Dichlorofluoromethane (англ.). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Дата обращения: 15 сентября 2025.